高中化学必看！让高锰酸钾“褪色“的物质清单，看完再也不丢分

【来源：易教网 更新时间：2026-04-01】

各位同学在做化学题的时候，有没有遇到过这样的场景：看到一道关于酸性高锰酸钾溶液褪色的题目，明明记得老师讲过，可就是怎么也想不起来究竟哪些物质能让它褪色。不要着急，今天这篇文章就帮你彻底搞定这个知识点。

酸性高锰酸钾溶液是高中化学中非常重要的试剂，它的褪色反应在有机化学和无机化学中都有广泛应用。今天我们就来系统梳理一下，到底哪些物质能让它"褪色"。

一、什么情况下高锰酸钾会褪色

在开始讲具体物质之前，我们先来搞清楚一个基本原理。酸性高锰酸钾溶液之所以呈现紫色，是因为其中含有 \( \text{MnO}_4^- \) 离子。当它与某些还原性物质反应时，\( \text{MnO}_4^- \) 会被还原成 \( \text{Mn}^{2+} \)，这样溶液就会褪色。

简单来说，具有还原性的物质，或者含有不饱和键的有机物，都能让酸性高锰酸钾溶液褪色。这个理解非常重要，后面的所有内容都是基于这个原理展开的。

二、有机物中能让高锰酸钾褪色的物质

2.1 不饱和烃类

首先登场的是不饱和烃家族，包括烯烃、炔烃和二烯烃等。这些物质分子中含有碳碳双键（\( \text{C=C} \)）或碳碳三键（\( \text{C≡C} \)），可以与酸性高锰酸钾发生氧化反应，从而使其褪色。

举个例子，乙烯（\( \text{C}_2\text{H}_4 \)）与酸性高锰酸钾反应时，碳碳双键会被氧化断裂，生成二氧化碳和水，溶液紫色消退。这个反应在有机化学中非常经典，也是鉴别不饱和烃的重要方法。

2.2 不饱和烃的衍生物

不饱和烃的"兄弟姐妹"们也不甘示弱。烯醇、烯醛、烯酸、烯酯等衍生物同样能让高锰酸钾褪色。常见的油酸（\( \text{C}_{17}\text{H}_{33}\text{COOH} \)）和油酸酯就是典型的代表。

这里有一个小技巧：看到"油"字，基本上都含有不饱和键，都能与酸性高锰酸钾发生反应。

2.3 石油产品

石油产品也是常考的内容。裂化气、裂化汽油等石油加工产品中含有大量的不饱和烃，因此也能让酸性高锰酸钾褪色。这部分内容在石油化工相关题目中经常出现，大家要特别注意。

2.4 醇类物质

醇类物质中，乙醇（\( \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} \)）是最典型的代表。乙醇具有还原性，可以与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，生成乙酸（\( \text{CH}_3\text{COOH} \)）或二氧化碳。

这里有一个易错点：并不是所有醇类都能让高锰酸钾褪色，只有那些能被氧化成醛或酸的醇才可以。甲醇同样也可以使高锰酸钾褪色。

2.5 含醛基的化合物

含醛基（-CHO）的化合物是一大类，包括醛、甲酸（\( \text{HCOOH} \)）、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖（\( \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \)）、麦芽糖等。醛基具有较强的还原性，能被酸性高MnO4-氧化成羧基（-COOH）。

这里有一个非常有趣的知识点：葡萄糖和麦芽糖虽然都是糖，但它们都含有醛基，所以都能使高锰酸钾褪色。这也就是为什么糖尿病检测中会用到类似原理的反应。

2.6 天然橡胶

天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，分子中含有碳碳双键，因此也能与酸性高锰酸钾反应。这个知识点在的高分子化合物章节中会有所涉及。

2.7 苯的同系物

苯的同系物如甲苯、二甲苯等，也可以使酸性高锰酸钾褪色。注意的是，苯本身不能使高锰酸钾褪色，但苯的同系物可以，这是因为侧链被氧化的原因。

三、无机物中能让高锰酸钾褪色的物质

3.1 氢卤酸及卤化物

氢卤酸家族中，氢溴酸（\( \text{HBr} \)）和氢碘酸（\( \text{HI} \)）都具有强还原性，可以使高锰酸钾褪色。需要特别注意的是，浓盐酸（\( \text{HCl} \)）也有一定的还原性，同样可以达到褪色效果。

溴化物和碘化物也具有还原性，比如溴化钠（\( \text{NaBr} \)）、碘化钾（\( \text{KI} \)）等。需要记住的是，碘化钾的还原性比溴化钠更强。

3.2 亚铁化合物

二价铁离子（\( \text{Fe}^{2+} \)）处于铁的中间价态，既具有还原性又具有氧化性，但在与酸性高锰酸钾反应时，它表现出还原性。

亚铁盐如硫酸亚铁（\( \text{FeSO}_4 \)）和氢氧化亚铁（\( \text{Fe(OH)}_2 \)）都可以使高锰酸钾褪色。这个反应的现象非常明显，溶液从紫色变为浅绿色，这就是\( \text{MnO}_4^- \)被还原成\( \text{Mn}^{2+} \)的结果。

3.3 硫化物

负二价的硫（\( \text{S}^{2-} \)）具有强还原性，硫化氢（\( \text{H}_2\text{S} \)）和各种硫化物都能使酸性高锰酸钾褪色。

反应后，\( \text{S}^{2-} \)会被氧化成\( \text{SO}_4^{2-} \)，而\( \text{MnO}_4^- \)被还原成\( \text{Mn}^{2+} \)。这个反应在环境化学中也有应用，比如处理含硫废气。

3.4 亚硫酸及亚硫酸盐

正四价的硫（\( \text{S}^{4+} \)）同样具有还原性。二氧化硫（\( \text{SO}_2 \)）、亚硫酸（\( \text{H}_2\text{SO}_3 \)）以及亚硫酸盐（如\( \text{Na}_2\text{SO}_3 \)）都能使高锰酸钾褪色。

这里有一个非常实用的知识点：二氧化硫能使高锰酸钾褪色，这就是为什么可以用高锰酸钾溶液来检测二氧化硫的存在。同理，也可以用二氧化硫来还原高锰酸钾。

3.5 双氧水

过氧化氢（\( \text{H}_2\text{O}_2 \)，俗称双氧水）也是一种常见的还原剂，可以使酸性高锰酸钾褪色。

有趣的是，双氧水在不同的反应条件下可以表现出还原性或氧化性。在与酸性高锰酸钾反应时，它表现出还原性，被氧化成氧气（\( \text{O}_2 \)）。

与记忆技巧

到这里，所有能让酸性高锰酸钾溶液褪色的物质就全部讲完了。为了帮助大家记忆，我给大家提供一个简单的记忆口诀：

"烯炔烯醇烯醛酸，石油醇类醛糖胶；溴碘氢卤亚铁硫，亚硫酸和双氧水。"

这个口诀基本上涵盖了所有知识点。同学们可以把这个口诀背下来，做题时只要想到这个口诀，就能快速判断哪些物质能使高锰酸钾褪色。

化学知识点的学习，重在理解原理，而不是死记硬背。只要大家理解了"具有还原性的物质和含有不饱和键的有机物都能使高锰酸钾褪色"这个核心原理，再记住口诀，就能轻松应对这类题目了。

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下期预告：下一篇文章我们将详细讲解高锰酸钾褪色反应的实验现象和典型例题分析，敬请期待！