与非金属单质反应

1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊

2、碳在氧气中不充分燃烧：C+O2点燃2CO

氧气不充足时生成一氧化碳。燃烧、放热。生成有毒的气体CO

3、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2

现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）

4、红磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。

5、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰，干燥的烧杯壁有水雾出现

与金属单质的反应

6、镁条子空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体

7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体

注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。

②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中，用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。

8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+O2加热2CuO现象：红色金属铜变为黑色固体

9、铝箔在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光，生成白色固体

10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2加热2HgO

现象：银白色的液体变成桔红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡的测定空气成分的实验）

与化合物的反应

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

现象：蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊

一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒！使用时小心煤气中毒！如果中毒，应立即抬到室外吸氧，或到医院做高压氧，效果更好!

12.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷是天然气、沼气的主要成分

现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾

13.酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾

二、氧气的制取

14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2=O2+2H2O用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）

现象：加入二氧化锰后，迅速产生气泡，生成的气体能使带火星的木条复燃

15、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）

现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）

16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰做催化剂

现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）

17、水通直流电（电解水）：2H2O通电2H2↑+O2↑

现象：电源两极产生气泡，体积比是2：1，阴极产生的气体能燃烧，阳极产生的气体能使带火星的木条复燃

18、加热分解氧化汞：2HgO加热2Hg+O2↑

现象：红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃，（不适合制氧气，因为汞有毒）

三、氢气的性质和制法

19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）

2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾

◆放出的热量是同质量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染。

◆点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，否则点燃不纯的氢气会发生爆炸！

20、氢气还原氧化铜：（还原性）

H2+CuO高温2Cu+H2O黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾

21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气

四、碳的的性质

可燃性

22、氧气充足：C+O2点燃CO2煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理。

炼钢：就是通过碳与氧气的反应，减少生铁中碳元素的含量。

生铁的含碳量：2%4.3%，钢的含碳量：0.032%

23、氧气不足：2C+O2点燃2CO现象：蓝色火焰，放热，它是许多燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因，CO也是空气污染物之一。

还原性

24、二氧化碳通过灼热的碳层：C+CO2高温2CO

煤炉中层的的反应，是一个吸热反应，生成有毒的气体

25、碳在高温下还原氧化铜：C+CuO高温2Cu+CO2↑

现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

碳获得氧发生氧化反应，是还原剂。氧化铜提供氧，是氧化剂。

26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

◆是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂。

27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑

◆澄清的石灰水变混浊。是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂

五、一氧化碳的性质

可燃性

28、一氧化碳在空气中燃烧。CO+O2点燃CO2

现象：蓝色火焰放热，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊

◆CO气体有剧毒！这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人体就缺少氧气，严重者中毒死亡。

还原性

29、一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO加热Cu+CO2

现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

◆是高炉炼铁的原理。CO夺得氧，使氧化铁发生还原反应，一氧化碳具有还原性，是还原剂。.

31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

Fe3O4提供氧，使CO发生氧化反应，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化剂。高炉炼铁的原理。

六、二氧化碳的性质

与水反应

32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3

表观看不到有什么现象发生，为了证明CO2能与水反应，常把CO2通过紫色的石蕊溶液，观察到石蕊溶液变成红色，实际上是碳酸使石蕊变红。

33、碳酸不稳定常温下就分解：H2CO3=CO2↑+H2O

◆生成物里有碳酸，都直接写成最后的产物，CO2↑+H2O

该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色？

与石灰水反应

34、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：澄清石灰水变浑浊

应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？

解释：①用石灰浆粉刷的墙壁，为什么刚开始的时候，反而更潮湿了？

②用石灰浆粉刷的墙壁，为什么墙壁变得白而坚硬？

③用石灰浆粉刷的墙壁，为了快点干，常常在室内生个碳火盆，为什么？

④将澄清的石灰水长时间露置于空气中，上面出现一层薄薄的白膜。为什么？

⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上，常常出现有一圈圈白环。为什么？

⑥为了保鲜鸡蛋，有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。为什么？

七、实验室制取CO2

实验室制法

35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊

◆用石灰石制取CO2，原料经济、易得、反应速率适中，产生的气体便于收集，而且操作简便。

◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸，因为硫酸钙微溶，会覆盖在石灰石表面阻止反应。

工业制法

36、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

◆实际上二氧化碳只是它的副产品，主要产品是生石灰。

37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的反应原理。

现象：固体表面迅速产生大量气泡，固体同时溶解消失，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体

◆此反应不适于实验室制取二氧化碳，反应速率太快，来不及收集，适合作泡沫灭火器的原料！

38、煤炉中必不可少的三个化学反应

煤炉的底层：C+O2点燃CO2

煤炉的中层：CO2+C高温2CO

煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2高温2CO2

39、高炉炼铁主要的化学反应：

高炉的底层：C+O2点燃CO2

高炉的中层：CO2+C高温2CO不论高炉修得有多高，都会有炼铁的尾气CO排放到空气中！

3CO+2Fe2O3=高温=3CO2+2Fe高炉炼铁的主反应

40、古诗中蕴寓着化学变化

古诗是中华民族古代文化的一大瑰宝，其中许多都蕴含着化学原理。

《石灰吟》明于谦

千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；

粉身碎骨魂不怕，要留清白在人间！

思考：(1)古诗中蕴含了几种变化？那一句没有其它物质生成?

(2)古诗中蕴含了几种化学反应基本类型？（三种）

(3)古诗中蕴含了几化学反应？（三个）

分析：千锤万凿出深山石灰石很不容易从深山里开采出来，这个过程没有新物质生成，是物理变化。

烈火焚烧若等闲CaCO3=高温=CaO+CO2↑

形象地写出了将石灰石烧成石灰粉，发生了质的变化。表现出作者内心那种不怕牺牲的精神壮志！

粉骨碎身浑不怕CaO+H2O=Ca(OH)2

留清白在人间Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O作者更是在直抒情怀，立志要做一个纯洁清白的人。

从高温煅烧石灰石生石灰熟石灰碳酸钙，石灰的这一系列变化，充分表达了作者，身体都不怕粉碎的那种死无所畏惧的高尚气节！